一、常見物質的分離、提純和鑑別，二、常見事故的處理，三，物質量的計算
方法/步驟
第一章 從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑑別1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離.混合物的物理分離方法方法 適用範圍 主要儀器 注意點 例項固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最後用餘熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）昇華 能昇華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl）固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl（CaCO3）液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑裡,溶解度的不同,把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位於支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 澱粉與NaCl鹽析 加入某些鹽,使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法.結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物.結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裡的溶解度的不同,通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出.加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由於區域性溫度過高,造成液滴飛濺.當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱,例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物.ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法.用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾.操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上.③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少於l/3.④冷凝管中冷卻水從下口進,從上口出.⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點,例如用分餾的方法進行石油的分餾.iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法.萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法.選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑,並且溶劑易揮發.在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振盪.②振盪時右手捏住漏斗上口的頸部,並用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時用手指控制活塞,將漏斗倒轉過來用力振盪.③然後將分液漏斗靜置,待液體分層後進行分液,分液時下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴.iv、昇華 昇華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程.利用某些物質具有昇華的特性,將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來,例如加熱使碘昇華,來分離I2和SiO2的混合物.2、化學方法分離和提純物質對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理,然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離.用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；②不能損耗或減少被提純物質的質量③實驗操作要簡便,不能繁雜.用化學方法除去溶液中的雜質時,要使被分離的物質或離子儘可能除淨,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去.對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法 常見物質除雜方法序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾11 MnO2 C -------- 加熱灼燒12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量),CO2 過濾14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法23 CuO Fe (磁鐵) 吸附24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾26 I2晶體 NaCI -------- 加熱昇華27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.3、物質的鑑別物質的檢驗通常有鑑定、鑑別和推斷三類,它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應,選擇適當的試劑和方法,準確觀察反應中的明顯現象,如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理.檢驗型別 鑑別 利用不同物質的性質差異,通過實驗,將它們區別開來.鑑定 根據物質的特性,通過實驗,檢驗出該物質的成分,確定它是否是這種物質.推斷 根據已知實驗及現象,分析判斷,確定被檢的是什麼物質,並指出可能存在什麼,不可能存在什麼.檢驗方法 ① 若是固體,一般應先用蒸餾水溶解② 若同時檢驗多種物質,應將試管編號③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗,絕不能在原試劑瓶中進行檢驗④ 敘述順序應是：實驗（操作）→現象→結論→原理（寫方程式）① 常見氣體的檢驗常見氣體 檢驗方法氫氣 純淨的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰,混合空氣點燃有爆鳴聲,生成物只有水.不是隻有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣 可使帶火星的木條復燃氯氣 黃綠色,能使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍）氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體.在潮溼的空氣中形成白霧,能使溼潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成.二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱後又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱,或使溼潤的醋酸鉛試紙變黑.氨氣 無色有刺激性氣味,能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙.二氧化氮 紅棕色氣體,通入水中生成無色的溶液併產生無色氣體,水溶液顯酸性.一氧化氮 無色氣體,在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅.一氧化碳 可燃燒,火焰呈淡藍色,燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色.② 幾種重要陽離子的檢驗（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色.（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時,它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱,且沉澱不溶於稀硝酸.（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱,該沉澱能溶於NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱,該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應,生成白色AgCl沉澱,不溶於稀 HNO3,但溶於氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應,並加熱,放出使溼潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體.（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應,先生成白色Fe(OH)2沉澱,迅速變成灰綠色,最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水後,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應,變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應,生成紅褐色Fe(OH)3沉澱.（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）,能與NaOH溶液反應,生成藍色的Cu(OH)2沉澱,加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應,在金屬片上有紅色的銅生成.③ 幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色.（2）Cl－ 能與硝酸銀反應,生成白色的AgCl沉澱,沉澱不溶於稀硝酸,能溶於氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－ 能與硝酸銀反應,生成淡黃色AgBr沉澱,不溶於稀硝酸.（4）I－ 能與硝酸銀反應,生成黃色AgI沉澱,不溶於稀硝酸；也能與氯水反應,生成I2,使澱粉溶液變藍.（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應,生成白色BaSO4沉澱,不溶於硝酸.（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應,產生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應,生成白色BaSO3沉澱,該沉澱溶於鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應,生成黑色的PbS沉澱.（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應,生成白色的BaCO3沉澱,該沉澱溶於硝酸（或鹽酸）,生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現象,加熱煮沸,有白色沉澱 MgCO3生成,同時放出 CO2氣體.（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應,生成黃色Ag3PO4沉澱,該沉澱溶於硝酸.（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體.
二、常見事故的處理事故 處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用溼布撲蓋鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋少量酸（或鹼）滴到桌上 立即用溼布擦淨,再用水沖洗較多量酸（或鹼）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,後用水沖洗酸沾到面板或衣物上 先用抹布擦試,後用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗鹼液沾到面板上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗酸、鹼濺在眼中 立即用水反覆沖洗,並不斷眨眼苯酚沾到面板上 用酒精擦洗後用水沖洗白磷沾到面板上 用CuSO4溶液洗傷口,後用稀KMnO4溶液溼敷溴滴到面板上 應立即擦去,再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去,後塗硼酸、凡士林誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉三、化學計量①物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示. 約為6.02x1023微粒與物質的量 公式：n= ②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量質量與物質的量公式：n= ③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小 氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質的量公式：n= 標準狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀） ⑥ 溶液的配置 （l）配製溶質質量分數一定的溶液計算：算出所需溶質和水的質量.把水的質量換算成體積.如溶質是液體時,要算出液體的體積.稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積.溶將固體或液體溶質倒入燒杯裡,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積.稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積.溶將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫後,將溶液引流注入容量瓶裡.洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振盪,使溶液混合均勻.定容：繼續往容量瓶中小心地加水,直到液麵接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振盪搖勻.5、過濾 過濾是除去溶液裡混有不溶於溶劑的雜質的方法.過濾時應注意：①一貼：將濾紙摺疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤溼,使濾紙緊貼漏斗內壁.②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液麵應略低於濾紙的邊緣.③三靠：向漏斗中傾倒液體時,燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙.
第二章 化學物質及其變化一、物質的分類 金屬：Na、Mg、Al單質非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 鹼性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純 鹽氧化物：CO、NO等淨 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按電離出的H+數分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強鹼：NaOH、Ba(OH)2物 按強弱分質 弱鹼：NH3•H2O、Fe(OH)3鹼 一元鹼：NaOH、按電離出的HO-數分 二元鹼：Ba(OH)2多元鹼：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3鹼式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、澱粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關概念 1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質裡所形成的混合物,統稱為分散系. 2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質. 3. 分散劑：分散質分散在其中的物質.4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質粒子的大小來分類,可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液.分散質粒子直徑小於1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質粒子直徑大於100nm的分散系叫做濁液.下面比較幾種分散系的不同：分散系 溶 液 膠 體 濁 液分散質的直徑 ＜1nm（粒子直徑小於10-9m） 1nm－100nm（粒子直徑在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直徑大於10-7m）分散質粒子 單個小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數目的分子集合體例項 溶液酒精、氯化鈉等 澱粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等性質 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明穩定性 穩定 較穩定 不穩定能否透過濾紙 能 能 不能能否透過半透膜 能 不能 不能鑑別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同. 三、膠體1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系.2、膠體的分類： ①. 根據分散質微粒組成的狀況分類： 如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直徑在1nm～100nm之間,這樣的膠體叫粒子膠體. 又如：澱粉屬高分子化合物,其單個分子的直徑在1nm～100nm範圍之內,這樣的膠體叫分子膠體. ②. 根據分散劑的狀態劃分： 如：煙、雲、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、 溶膠、 溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠. 3、膠體的製備A. 物理方法① 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體,如蛋白質溶於水,澱粉溶於水、聚乙烯熔於某有機溶劑等.B. 化學方法① 水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl② 複分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反應物的量均為大量,則可觀察到什麼現象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黃色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）4、膠體的性質： ① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果,是一種物理現象.丁達爾現象產生的原因,是因為膠體微粒直徑大小恰當,當光照射膠粒上時,膠粒將光從各個方面全部反射,膠粒即成一小光源（這一現象叫光的散射）,故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”.當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象,只發生反射或將光全部吸收的現象,而以溶液和濁液無丁達爾現象,所以丁達爾效應常用於鑑別膠體和其他分散系.② 布朗運動——在膠體中,由於膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動,稱為布朗運動.是膠體穩定的原因之一. ③ 電泳——在外加電場的作用下,膠體的微粒在分散劑裡向陰極（或陽極）作定向移動的現象.膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥,另外,膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動,使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩定.說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的.膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小,因而膠體中膠粒的表面積大,因而具備吸附能力.有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純,可採用滲析法來提純膠體.使分子或離子通過半透膜從膠體裡分離出去的操作方法叫滲析法.其原理是膠體粒子不能透過半透膜,而分子和離子可以透過半透膜.但膠體粒子可以透過濾紙,故不能用濾紙提純膠體.B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性,便於判斷和分析一些實際問題.帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如 、 膠體、金屬氧化物.帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、矽酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同,而可帶正電或負電.若KI過量,則AgI膠粒吸附較多I－而帶負電；若AgNO3過量,則因吸附較多Ag+而帶正電.當然,膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關.C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷. D、固溶膠不發生電泳現象.凡是膠粒帶電荷的液溶膠,通常都可發生電泳現象.氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象.膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體（如 膠體,AgI膠體等）和分子膠體[如澱粉溶液,蛋白質溶液（習慣仍稱其溶液,其實分散質微粒直徑已達膠體範圍）,只有粒子膠體的膠粒帶電荷,故可產生電泳現象.整個膠體仍呈電中性,所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體.④聚沉——膠體分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉.能促使溶膠聚沉的外因有加電解質（酸、鹼及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等.有時膠體在凝聚時,會連同分散劑一道凝結成凍狀物質,這種凍狀物質叫凝膠.膠體穩定存在的原因：（1）膠粒小,可被溶劑分子衝擊不停地運動,不易下沉或上浮（2）膠粒帶同性電荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法： （1）加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和,使膠粒間的排斥力下降,膠粒相互結合,導致顆粒直徑＞10－7m,從而沉降.能力：離子電荷數,離子半徑陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42－＞NO3－＞Cl－（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率,增大膠粒之間的碰撞機會.如蛋白質溶液加熱,較長時間光照都可使其凝聚甚至變性.5、膠體的應用 膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途,如常見的有：① 鹽滷點豆腐：將鹽滷（ ）或石膏（ ）溶液加入豆漿中,使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠.② 肥皂的製取分離 ③ 明礬、 溶液淨水④ FeCl3溶液用於傷口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程,保肥作用⑨ 矽膠的製備： 含水4%的 叫矽膠⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞四、離子反應1、電離 ( ionization )電離：電解質溶於水或受熱熔化時解離成自由離子的過程.酸、鹼、鹽的水溶液可以導電,說明他們可以電離出自由移動的離子.不僅如此,酸、鹼、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電,於是我們依據這個性質把能夠在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質.2、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子.鹽酸,電離出一個氫離子和一個氯離子.硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子.電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸.從電離的角度,我們可以對酸的本質有一個新的認識.那鹼還有鹽又應怎麼來定義呢?電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做鹼.電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽.書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋ + Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―這裡大家要特別注意,碳酸是一種弱酸,弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸,其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子,氫離子還有硫酸根離子.〔小結〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開2、HSO4―在水溶液中拆開寫,在熔融狀態下不拆開寫.3、電解質與非電解質①電解質：在水溶液裡或熔化狀態下能夠導電的化合物,如酸、鹼、鹽等.②非電解質：在水溶液裡和熔融狀態下都不導電的化合物,如蔗糖、酒精等.小結（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質.（2）、電解質必須在水溶液裡或熔化狀態下才能有自由移動的離子.（3）、電解質和非電解質都是化合物,單質既不是電解也不是非電解質.（4）、溶於水或熔化狀態；注意：“或”字（5）、溶於水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一,溶於水不是指和水反應；（6）、化合物,電解質和非電解質,對於不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質.4、電解質與電解質溶液的區別：電解質是純淨物,電解質溶液是混合物.無論電解質還是非電解質的導電都是指本身,而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質.5、強電解質：在水溶液裡全部電離成離子的電解質.6、弱電解質：在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質.強、弱電解質對比強電解質 弱電解質物質結構 離子化合物,某些共價化合物 某些共價化合物電離程度 完全 部分溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子導電性 強 弱物質類別例項 大多數鹽類、強酸、強鹼 弱酸、弱鹼、水8、離子方程式的書寫• 第一步：寫（基礎） 寫出正確的化學方程式第二步：拆（關鍵） 把易溶、易電離的物質拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示） 第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查（保證）檢查（質量守恆、電荷守恆）※離子方程式的書寫注意事項:1.非電解質、弱電解質、難溶於水的物質,氣體在反應物、生成物中出現,均寫成化學式或分式.2.固體間的反應,即使是電解質,也寫成化學式或分子式.3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式.4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時,濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質,無論在反應物、生成物中均寫成化學式.微溶物作為反應物時,處於澄清溶液中時寫成離子形式;處於濁液或固體時寫成化學式.