鹽酸的物理化學性質

　　鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫***HCl***氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　鹽酸的物理性質

　　外觀：無色液體，有腐蝕性。為氯化氫的水溶液***工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色***。有刺激性氣味。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到酸霧。

　　pKa值：-7

　　密度： 1.18g/cm3

　　熔點： -27.32 ℃ ***38%溶液***

　　沸點： 110 °C ***20.2%溶液***;48 °C***38%溶液***

　　相對蒸氣密度***空氣=1***：1.26

　　飽和蒸氣壓***kPa***：30.66***21℃***

　　黏度： 1.9 mPa·s, 25 °C***31.5%溶液***

　　溶解性：與水混溶，濃鹽酸溶於水有熱量放出。溶於鹼液並與鹼液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶於苯。

　　鹽酸的化學性質

　　強酸性

　　1、和鹼反應生成氯化物和水

　　HCl + NaOH = NaCl + H2O

　　2、能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳

　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

　　3、能與活潑金屬單質反應，生成氫氣

　　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

　　4、能與金屬氧化物反應,生成鹽和水

　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O

　　5、能用來製取弱酸

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑***不用Na2CO3因為反應速率過快，實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法***

　　CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

　　6、能和鹽反應，生成新酸和新鹽

　　2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl

　　Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

　　另外，鹽酸能與硝酸銀溶液反應，生成不溶於稀硝酸的氯化銀，氯化銀極微溶於水，產生白色的凝乳狀沉澱。

　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

　　還原性

　　2KMnO4+16HCl***濃***=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　4HCl***濃***+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　14HCl***濃***+K2Cr2O7==3Cl2***氣體***+2CrCl3+2KCl+7H2O

　　NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

　　電離方程式

　　HCl===H+ +Cl-

　　鹽酸的製備方法

　　主要是用水吸收氯化氫而得。製取鹽酸有許多方法：

　　實驗室製取

　　實驗室中一般以濃硫酸和氯化鈉反應生成氯化氫。總反應式為： 2NaCI***s***+H2SO4***濃***=加熱=Na2SO4+2HCI

　　主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗***防止倒吸***防止凍傷、燒手，還有夾子。***防止冷凝水倒流***

　　直接合成

　　工業製取鹽酸，很多使用兩種物質直接合成鹽酸，在電解食鹽水生產燒鹼的同時，可得到氯氣和氫氣，經過水分離後的氯氣和氫氣，通入合成爐進行燃燒生成氯化氫氣體，經冷卻後用水吸收製得鹽酸成品。 反應式：

　　2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　H2+Cl2=點燃=2HCl

　　這種方法可以獲得較純的鹽酸。