高考化學必考知識
General 更新 2024年11月25日
化學強大而又可探究，對人類社會的發展起著巨大的作用。下面是由小編整理的，希望對大家有所幫助。
：溶液中離子濃度大小的比較
1.多元弱酸、多元弱酸鹽溶液
如H2S溶液： c***H+***>c***HS-***>c***S2一***>c***OH一***。
如Na2CO3溶液：c***Na+***>c***CO32-***>c***OH-*** >c***HCO3-***>***H+***。
2.混合溶液：混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發生反應的先反應再比較，同時要注意混合後溶液體積的變化，一般情況下，混合溶液的體積等於各溶液體積之和。在此，常用到以下兩組混合液：
①NH4C1 ～NH3.H2O***1：1***;
②CH3COOH～CH3COONa***1：1***。一般均按電離程度大於水解程度考慮。即①NH4C1 ～NH3.H2O***1：1***中，c***NH4+***>c***Cl一*** > c***OH一*** >c***H+***;②CH3COOH～CH3COONa***1：1***中：c***CH3COO一***>c***Na+*** > c***H+***>c***OH一***
3.掌握三個守恆關係:
***1***電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於
陽離子所帶正電荷總數。如在Na2CO3溶液中有c***Na+***+c***H+***=c***HCO3-***+2c***CO32-***+c***OH-***。
***2***物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子水解或電離，使離子種類增多，但某些主要原子的總數是守恆的。如在Na2 CO3溶液中有c***Na+***=2c***CO32-***+2c***HCO3-***+2c***H2CO3***。
***3***質子守恆：任何溶液中，最後溶液中僅由水電離出的H+與OH-守恆，即由水電離產生的c***H+***=c***OH-***。在電解質溶液中，由於某些離子發生水解，結合了水電離的H+或OH-，使溶液中c***H+***≠c***OH-***，但由水電離出的H+與OH-守恆。如在Na2CO3溶液中有c***OH-***=c***H+***+c***HCO3-***+2c***H2CO3***，也可由電荷守恆式和物料守恆式疊加得出。
：強弱電解質通過實驗進行判斷的方法***以HAc為例***：
***1***溶液導電性對比實驗：相同條件下，HAc溶液的導電性明顯弱於強酸***鹽酸、硝酸***
***2***測0.01mol/LHAc溶液的pH>2
***3***測NaAc溶液的pH值： 常溫下，PH>7
***4***測pH= a的HAc稀釋100倍後所得溶液pH
***5***將物質的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合後溶液呈鹼性
***6***中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大於10mL
***7***將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合後溶液呈酸性
***8***比較物質的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸，分別與同樣的鋅粒反應產生氣體的速率，後者快。
特別提醒：
1.SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但它們仍屬於非電解質
2.電解質強弱的判斷，關鍵是看電解質在水溶液中是否完全電離。電解質電離程度與溶解度無直接關係，溶解度大的不一定是強電解質***如醋酸***，溶解度小的不一定是弱電解質***如硫酸鋇***。
3.電解質溶液導電性取決於溶液中自由移動離子濃度和離子所帶電荷數的多少。一般來說，相同濃度的強電解質的導電性明顯強於弱電解質。弱酸***鹼***與弱鹼***酸***反應生成了強電解質，溶液的導電性明顯增強。
4.電解質的強弱與溶液的導電性沒有直接的關係。如難溶物BaCO3，它溶於水的部分能完全電離，故屬於強電解質，但溶液的導電性幾乎為零。
：反應熱
1.燃燒熱指的是1 mol可燃物燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，注意：穩定的化合物，如H2→H2O***l***而不是H2O***g***、 C→CO2***g***而不是CO 、S→SO2***g***而不是SO3。
2.中和熱是指酸、鹼的稀溶液發生中和反應生成1 mol水所放出的熱量。注意：弱酸、弱鹼電離出H+、OH-需要吸收熱量，故所測定中和熱的數值偏小;濃硫酸與鹼測定中和熱時，因濃硫酸釋稀要放熱，故測定的中和熱的數值偏大。
3.因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應，具有明確的含義，故在表述時不用帶負號，如CH4的燃燒熱為890KJ/mol。
4.注意表示燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式;表示中和熱的熱化學方程式和表示中和反應的熱化學方程式的不同。燃燒熱以可燃物1mol為標準，且燃燒生成穩定的化合物;中和熱以生成1mol水為標準。
要點二：能源
新能源的開發與利用,日益成為社會關注的焦點,因此,以新型能源開發與利用為背景材料，考查熱化學方程式的書寫及求算反應熱，已成為高考命題的熱點。
關於能源問題，應瞭解下面的幾個問題：
***1***能源的分類：常規能源***可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然氣等***;新能源***可再生能源，如太陽能、風能、生物能;非再生能源，如核聚變燃料***
***2***能源的開發;①太陽能：每年輻射到地球表面的能量為5×1019kJ，相當於目前全世界能量消耗的1.3萬倍。②生物能：將生物轉化為可燃性的液態或氣態化合物，再利用燃燒放熱。③風能：利用風力進行發電、提水、揚帆助航等技術，風能是一種可再生的乾淨能源。④地球能、海洋能。
高考化學必備知識要點