高三應該怎麼學好化學方程式

　　化學方程式是學好化學的工具和基礎，沒有這一工具的運作，就無法解決化學具體問題。以下是小編分享給大家的高三化學學習方法，希望可以幫到你!

　　高三化學學習方法

　　1、堅持課前預習積極主動學習

　　課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎

　　***1***、閱讀新課：瞭解教材的基本內容。

　　***2***、找出難點：對不理解的地方做上標記。

　　***3***、溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。

　　2、講究課內學習提高課堂效率

　　課內學習的方法：認真聽課;記好筆記。

　　***1***、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。

　　當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的?當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的?

　　***2***、記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。

　　有的同學沒有記筆記的習慣;有的同學記多少算多少;有的同學只顧記，不思考;這些都不好。對於新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。對於複習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。

　　對於習題講評課，主要記下老師指出的屬於自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書裡劃出重點、做上標記等，有利於騰出時間聽老師講課。此外，對於課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便於課後繼續研究學習。

　　課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間裡，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。

　　化學學科特徵和課程目標

　　化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，是一門研究物質組成、結構性質和變化規律的科學，是研製新物質的科學，是資訊科學、材料科學、能源科學、環境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研究的重要基礎。

　　1.知識與技能：認識幾種常見物質的性質、製法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規律性，能分析簡單化學問題，並用化學語言表達。能分析化學問題中量的關係，學會簡單的化學計算。認識常用化學問題的方案設計、操作和完成實驗報告。

　　2.過程與方法：瞭解科學探究的一般過程，初步學會科學研究的一般方法。認識結構決定性質，性質決定用途的規律，瞭解現代化學肩負的使命。具有為解決化學問題進行專題資訊收集、加工和輸出的能力。學會通過獨立學習和合作學習相結合來提高學習和實踐活動的效率，培養團隊合作的能力。

　　3.情感態度與價值觀：瞭解現代化學和化工的發展，瞭解化學知識在解決生活、生產和社會問題中的重要作用，提高學習化學的自覺性，具有參與化學科學實踐的積極性，養成良好的學習態度。瞭解科學方法在化學研究中的重要性，養成實事求是的科學態度和勇於創新的科學精神。認識化學與生活改善、生產發展、社會進步和自然生態保護的關係，形成合理使用自然資源和保護環境的意識和責任感。

　　高中需要背誦的化學方程式

　　1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：***馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨!***

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu***OH*** 2↓+ Na2SO4 ***先冒氣泡再藍色沉澱***

　　2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O ***銀白色變暗***

　　5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ ***生成淡黃色粉末***

　　6、過氧化鈉在空氣中變質：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化鈉在空氣中變質：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

　　11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 ***紅棕色的煙***

　　12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 ***棕黃色的煙***

　　13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 ***蒼白色火焰，生成白霧***

　　14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 ***淡黃色的煙***

　　15、工業制漂白粉：

　　2Cl2+2Ca***OH*** 2=CaCl2+Ca***ClO*** 2+2H2O ***為Ca***OH*** 2石灰乳***

　　16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸鈉在空氣中變質：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白粉在空氣中變質：Ca***ClO*** 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

　　FeCl3+3H2O=Fe***OH*** 3 ***膠體***+3HCl Δ

　　22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

　　Na2CO3+2HCl***過***=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl***少***=NaHCO3+NaCl

　　23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式：

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+Ca***OH*** 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

　　25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

　　26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca***HCO3*** 2

　　28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca***HCO3*** 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：

　　4Fe***OH*** 2+O2+2H2O=4Fe***OH*** 3***由白色沉澱變成灰綠色再變成紅褐色沉澱***

　　30、儲存氯化亞鐵溶液：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　31、製造印刷線路板：

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

　　34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

　　35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

　　36、溶洞的形成：

　　CO2+CaCO3+H2O=Ca***HCO3***2

　　Ca***HCO3***2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反應 ***一般情況下，強酸才能制弱酸***

　　38、工業上製取水煤氣：C+H2O***g***=CO+H2 高溫

　　39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：N2+O22NO 放電 ***NO無色、難溶於水***

　　40、工業上製備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑

　　41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2***NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水***

　　42、工業上製取硝酸、二氧化氮溶於水生成硝酸和一氧化氮：

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　43、氨溶解於水：NH3+H2ONH3·H2O***一水合氨、弱鹼性、能使酚酞溶液變紅***

　　44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-

　　45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl

　　46、工業上製備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

　　47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ ***密封儲存在陰涼處、施肥時埋在土下***

　　48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

　　49、銨態氮肥不能與鹼***如草木灰***混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

　　50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca***OH***2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ***向上排空氣法收集、溼潤的紅色石蕊試紙***

　　51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 ***應儲存在棕色試劑瓶中、陰涼處***

　　52、銅與硝酸的反應：

　　Cu +4HNO3***濃*** =Cu***NO3***2+2NO2↑+2H2O ***遇濃硝酸生成二氧化氮***

　　3Cu+8HNO3***稀*** =3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O ***遇稀硝酸生成一氧化氮***

　　53、濃硝酸與木炭的反應：4HNO3***濃***+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

　　54、硫單質鐵的反應：Fe+S=FeS Δ

　　***硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2***

　　55、硫單質與氧氣的反應：S+O2=SO2 點燃

　　***硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水***

　　56、硫粉遇鹼發生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

　　57、黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

　　58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 Δ

　　59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O ***H2S臭雞蛋氣味***

　　60、濃硫酸與銅加熱發生反應：2H2SO4***濃***+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

　　61、濃硫酸與木炭加熱發生反應：2H2SO4***濃***+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

　　62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca***OH***2=CaSO3↓+H2O

　　63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化

　　SO3+H2O=H2SO4

　　SO2+H2OH2SO3

　　2H2SO3+O2=2H2SO4

　　65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ ***鹽酸、稀硫酸***

　　66、鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=Mg3N2 點燃

　　67、鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 ***鎂著火不能用二氧化碳撲滅***

　　68、海水提溴單質：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　69、半導體矽與氧氣的反應：Si+O2=SiO2 Δ***自然界沒有遊離態的矽***

　　70、工業上制粗矽：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 ***光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2***

　　71、矽與氟氣的反應：Si+2F2=SiF4

　　72、矽與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H2

　　73、製作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　74、玻璃與燒鹼反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ***Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃***

　　75、二氧化矽與鹼性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

　　76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　77、工業制玻璃：

　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

　　Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫

　　78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點燃

　　79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

　　***鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用於焊接鋼軌***

　　80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　81、屬鋁與鹼的反應：

　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al***OH***4]+3H2↑ ***四羥基合鋁酸鈉***

　　82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al***OH***3↓+3NH4Cl***白色沉澱***

　　83、氫氧化鋁溶於強酸中：Al***OH***3+3H+=Al3++3H2O

　　84、氫氧化鋁溶於強鹼中：

　　Al***OH***3+OH-=[Al***OH***4]- ***四羥基合鋁酸根離子***

　　85、氧化鋁溶於強酸：

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ***氧化鋁為兩性氧化物***

　　86、氧化鋁溶於強鹼：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al***OH***4]-

　　87、鹼式碳酸銅的製取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2***OH***2CO3 ***綠色***

　　88、銅與氧氣的反應：Cu+O2=2CuO Δ

　　89、銅與硫粉的反應：2Cu+S=Cu2S Δ

　　90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 ***黑色物質變為紅色物質***

　　91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ ***藍色晶體變為白色粉末***

　　92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：Al3++3OH-=Al***OH***3↓

　　93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：Al3++4OH-=[Al***OH***4]-

　　94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：[Al***OH***4]-+H+=H2O+Al***OH***3↓

　　95、實驗室製取氯氣：

　　4HCl***濃***+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ ***黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大***

　　96、實驗室製取二氧化碳：

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ***無色無味、密度比空氣大，溶於水***

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