化學溶解度知識點

　　《溶解度》是初中化學這一門科目的比較難學的知識點，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：電解質的溶解度

　　許多無機化合物在水中溶解時，能形成水合陽離子和陰離子，稱為電解質。電解質的溶解度常常可以劃分為易溶、可溶、微溶和難溶四個等級。通常把在室溫***20度***下：

　　***1***溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質;

　　***2***溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質;

　　***3***溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質;

　　***4***溶解度小於0.01g/100g水的物質叫難溶物質。

　　可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

　　：酸鹼鹽的溶解度

　　1. 酸的溶解度

　　大部分酸及酸性氧化物能溶於水，***酸性氧化物+水→酸***大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉***鹼性氧化物+水→鹼***。

　　2. 化學鹼的溶解度

　　溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe***OH***3是紅褐色沉澱，Cu***OH***2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色，***包括Fe***OH***3******。

　　3.化學鹽的溶解度

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水;

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水;

　　含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、***NH4***2CO3溶於水，其他都不溶於水。

　　：固體物質的溶解度

　　***1***定義：一種物質溶解在另一種物質裡的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.

　　***2***固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度.

　　在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：

　　①“在一定溫度下”：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什麼溫度下的溶解度才有意義.

　　②“在100g溶劑裡”：溶劑質量有規定的值，統一為100g，但並不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.

　　③“飽和狀態”：所謂飽和狀態，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，溶質的溶解達到了最大值.

　　④“所溶解的質量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數***°***，也不是質量分數***%***，而是質量單位“g”.

　　⑤“在這種溶劑裡”：就是說必須指明在哪種溶劑裡，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同的溶劑裡的溶解度是不相同的.

　　***3***影響固體溶解度大小的因素

　　①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同.

　　②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而升高;少數物質***如氯化鈉***的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質***如熟石灰***的溶解度隨溫度的升高而降低.