2012高一化學暑假作業出爐。暑假作業一直都是學生們關注的話題，卓越教育網高考頻道小編整理了高一化學暑假作業答案及詳細解析，希望為2012高考生提供服務。下面為您解讀高一化學暑假作業答案。
第一部分：基本概念理論專題測試A卷參考答案
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A
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A
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C
B
C
29.Cl2+2I－=2Cl－+I2 ；Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
30. 1.2×1022，0.448 L
31.（1）B；C （2）D；A
32.（1）不應將溶液由燒杯直接倒入容量瓶中， （2）C
33. （1） 2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O （2）3.75 kg （3） 2:5；y＝4
第一部分：基本概念理論專題測試B卷參考答案
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B
B
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D
B
C
31.(1) 25.0 (2) 100 mL容量瓶、燒杯、量筒 (3) 偏低；偏高；偏低
32. KCl、Cl2、KClO、KClO3
33.14.4 g/mol；5.6 L；7.2 g
34. N2，NH3， 4:1，80%
35.(1) 9.25 g，0.826 g/L。 (2) 4.44%
1 2 3 4 5 6 7 8
第二部分：速率、平衡、原電池專題測試A卷答案
一、選擇題
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D
C
A
D
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C
D
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A
B
D
A
B
B
B
A
二、填空題
18. （1）加深，酸鹼中和反應放出熱量，使平衡2NO2N2O4向逆反應方向移動，NO2的濃度增大，故顏色加深。
（2）變淺，NH4NO3固體溶解時吸收熱量，使平衡2NO2N2O4向正反應方向移動，NO2的濃度減小，故顏色變淺。
19. （1）N2O42NO2 60% ＞ ＝
（2） 0.070 0.0015 mol·L－1·s－1
20. （1）2Fe3+ + 2e－=2Fe2+ （2）Fe－2e－=Fe2+
21.(1)略 2分（2）銅棒 2分 Cu -2e- =Cu2+ 2分
(3)10.8 g 2分
22答案：（1）16 （2）8mol （3）5：4 （4）2：3 （5）1：2
23.（1） N2O4
（2）吸熱
（3）a d
第二部分：速率、平衡、原電池專題測試B卷參考答案
一、選擇
1、D2、B3、B4、D5、D6、B7、A8、D9、C10、C11、D12、D13、C14、D15、A16、D
二、填空
17、（每小題3）
① 錯誤，c(X)為0時，不可能發生反應。
② 正確，反應物Y的濃度增大，反應速率也加快。
③ 錯誤，隨著反應的時間延長，反應速率應逐漸減小。
④ 正確，反應的溫度升高，反應速率也加快。
18. （1）3Cu-6e-===3Cu2+
8H++2NO3-+6e-===2NO↑+4H2O
（2）CH4+2O2+2OH - === CO32-+3H2O
19、（1）（A）不能，（B）可以（各1分）
（2）（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移（2分）
（3）負極：銅，Cu - 2e- = Cu2+
正極：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
電解質溶液：氯化鐵溶液（各1分）
20.（1）2-3min 2分 該反應是放熱反應，此時溫度高 2分
（2）4-5min 2分 此時H+濃度小 2分（3）0.1 mol/(L·min) 1分
（4）A B 2分
第三部分：重要的有機化合物專題測試A卷答案
題號12345678910
答案CBBACCCACD
題號11121314151617181920
答案CBDCDBCADB
21、（1）C5H12；（2）C5H12+ 8O2 5CO2 +6H2O
（3）CH3CH2CH2CH2CH3、、；
22. （1）略
（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然後邊加邊振盪試管將濃硫酸慢慢加入試管，最
（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然後邊加邊振盪試管將濃硫酸慢慢加入試管，最後再加入乙酸。
（3）催化作用；吸水作用
（4）中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯。
（5）倒吸。
（6）分液。
（7）防止大試管中液體暴沸而衝出導管。
（8）②④⑤
23. （1）C3H8O
（2）（其它部分化簡的表達式均可得分）
24.
第三部分：重要的有機化合物專題測試B卷答案
一．選擇題
題號12345678910
答案ACDABBCCBB
題號11121314151617181920
答案BBDDADCADC
二．填空題21、18 10 C15H32
22、（1）CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O
(2)CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH
(3)CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O
(4)CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH
三、實驗題
23． (1)H2 （2）CO
(3)
①②③④⑤
CH4CH4和H2CH4和COH2和COCH4、H2和CO
24、（1）乙醇或乙烯與濃硫酸發生氧化還原反應生成CO2和SO2
（2）④②①③
（3）A：檢驗是否有SO2 ，B：除去或吸收SO2 ，C：檢驗SO2 是否除盡
（4）無水硫酸銅 水蒸氣 ①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定
（5）澄清的石灰水 CO2
四．計算題
25． A．C2H4 B．C4H8
第四部分：原子結構與元素週期律A卷參考答案
可能用到的原子量：H1 O16 Mg24 Si28 Cl35.5
一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案
1-10、C, A, D , C, A ,B , C, C, B , C .
二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共30分，每小題1--2個正確答案
11-20、D ,C , A , C, D , AD , BD, D , BC ,D .
三、21、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
Al(OH)3 +3OH― =[Al(OH)4]- 鈉
22、在同一週期中，隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大，並呈週期性變化
23、（1） （2）> (3)NH4＋ +OH― =NH3.H2O
24、 22 CO2 、N2O
25、（1）D Na＋ (2)第三週期 第ⅢA族 （3） 鈣
26、（1）D （2）第 5 零 54 （3）Xe F4
27、（1）Ge Bi (2)Bi4Ge3O12 或 Bi4(GeO4)3 (3)Bi2O3
28、（1）鎂 第三週期第ⅡA族 （2）MgO +2H＋ =Mg2＋ +H2O
第四部分：原子結構與元素週期律專題測試B卷參考答案
一、選擇題
1．C 2．A 3．A 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B 11．A
12．C 13．B 14．B 15．B 16．A 17．D 18．D 19．A 20．C
二、填空題
21．（1）濃鹽酸 MnO2
（2） 除去Cl2中的HCl氣體
（3）A 有淡黃色沉澱生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置換
（4）Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。
（5）HCl的穩定性比H2S的穩定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強。（其他合理答案均可）
（6）不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的鹼性強弱為依據。非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。（其他合理答案均可）
22．X＜Y＜Z
23．（1）Si H3PO4 （2）
（3） 18
（4）H++OH-= H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
24．原子序數 核外電子排布
25．（1）N （2）17 （3）Cl 4
26．（1）易燃 （2）中強酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中強鹼
27．（1）SiH4 HCl
（2）增強 四種元素原子的電子層數雖相同，但最外層電子數依次增加，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強。
（3）能夠發生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S的硫。
28．（1）鋁
（2） （3）兩
29．（1）14 （2）3 2 （3）H4SiO4（或H2SiO3） 弱
第五部分：金屬及其化合物專題測試A卷參考答案
一、選擇題1．C 2． B 3． D 4．B 5．A 6.C 7．D 8．B 9．A 10．C 11．A 12．C 13．C 14．B 15．C 16．A 17.B 18.D 19.A 20.B
二、填空題
21． (1)適量NaOH溶液；OH-+HCO3-=H2O+CO32-
（2）足量氫氧化鈉溶液；Al2O3＋2OH-+3H2O＝2【Al（OH）4】-
（3）氯水；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
（4）鐵粉；Fe + 2Fe3+= 2Fe2+
22．（1）物理
（2）實驗原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KSCN溶液變為紅色。
實驗步驟及方法：
①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研鉢中研細備用。②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10mL稀鹽酸，用玻璃棒攪拌片刻。③過濾：取②中混合物液體過濾。
④檢驗：取2mL濾液加入到試管中，然後向試管中滴加2滴KCNS溶液。觀察溶液的顏色變化。
原作者： 卓越教育網