本文為初中化學實驗——還原氧化鐵法制鐵,卓越教育老師為大家整理了相關資料,以供參考.
目的:
認識把鐵礦石煉成鐵的主要反應原理。
用品:
貯氣瓶、分液漏斗、硬質玻璃管、試管、玻璃導管、橡皮管、彈簧夾、雙孔塞、單孔塞、尖嘴管、酒精燈。氧化鐵、一氧化碳、清石灰水。
原理:
在高溫下,用還原劑(主要是一氧化碳)可從鐵礦石裡把鐵還原出來。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
操作:
先用蟻酸和濃硫酸反應制取一氧化碳,貯存在貯氣瓶裡備用。
取長約25釐米、內徑約3釐米的硬質玻璃管一根,在中部鋪上一薄層乾燥的紅褐色氧化鐵粉末。
實驗時,先把硬質玻璃管中的氧化鐵加熱,然後放鬆橡皮導管上的彈簧夾,旋開貯氣瓶上分液漏斗的活塞,讓水緩緩流下,使一氧化碳氣體均勻而緩慢地排入硬質玻璃管裡,跟灼熱的氧化鐵發生反應。這時在盛有清石灰水的試管裡可以看到有氣泡冒出,溶液逐漸變成渾濁,這是反應後逸出的二氧化碳所致。但是逸出的氣體中的有部分未發生反應的一氧化碳,這是一種劇毒的氣體,所以在實驗一開始就要時時用火點燃尖嘴管口逸出的氣體,使一氧化碳燃燒成二氧化碳。
當硬質玻璃管裡的氧化鐵已變成黑色時,關上分液漏斗的活塞,夾緊導氣管上的彈簧夾,停止排出一氧化碳。但在硬質玻璃管外仍須繼續加熱,直到試管裡不再有氣泡冒出為止。把整套裝置移到通風櫥裡拆卸,取出反應後所得的鐵屑。
為了證明氧化鐵已被還原成鐵,可以比較反應物氧化鐵和生成物鐵屑的顏色,前者是紅褐色的,後者是黑色的。也可以在兩支盛稀鹽酸的試管裡,分別加入氧化鐵和生成物鐵屑,氧化鐵跟稀鹽酸反應不發生氣體,鐵屑跟稀鹽酸反應有氫氣產生。但不要用磁鐵來鑑別,因為天然的氧化鐵也有順磁性。
原作者： 卓越教育老師