酸的濃度會影響與金屬的反應的產物，高中要求掌握硫酸、硝酸與金屬的反應特點。如果不加註意，會造成記憶上混淆。
工具/原料
必修一
相關習題
方法/步驟
熟記金屬活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在金屬活動性順序表H前面的金屬，和非氧化性酸反應時得到的是氫氣。
知道氧化性酸和非氧化性酸。我們平常所說的非氧化性酸是指在反應中只能表現出氫離子的弱氧化性的酸，如：鹽酸、氫氟酸、碳酸、稀硫酸、磷酸等。氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性。比較常見的有：濃、稀硝酸，濃硫酸，次氯酸，氯酸等。
知道鈍化。特殊的兩金屬Al、Fe在常溫下，遇到強氧化性濃硝酸或濃硫酸時，形成極薄的鈍化膜，發生鈍化現象。
以銅為例，分析總結如下：
