化學有關元素週期表的知識點

　　元素週期表的學習貫穿著整個高中化學學習的始末,在高中教育階段,我們學習化學知識的過程從本質上講是對元素週期表進行不斷深入學習的過程。下面小編給你分享，歡迎閱讀。

　　元素週期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族縱行序號的個位數與主族序數相等;第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族縱行序號個位數與副族序數相等;第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。

　　ⅠA族稱為鹼金屬元素氫除外;ⅡA族稱為鹼土金屬元素;ⅢA族稱為鋁族元素;ⅣA族稱為碳族元素;ⅤA族稱為氮族元素;ⅥA族稱為氧族元素;ⅦA族稱為鹵族元素。

　　元素週期表共有七個橫行，稱為七個週期，其中第一2種元素、二8種元素、三8種元素週期為短週期只有主族元素;第四18種元素、五18種元素、六32種元素週期為長週期既有主族元素，又有過渡元素;第七週期目前已排26種元素為不完全週期。

　　在元素週期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強;越在右上部的元素惰性氣體除外，其非金屬性越強。金屬性最強的穩定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。

　　在元素週期表中位於金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。

　　主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數第三層的部分電子。

　　在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素包括6種稀有氣體元素，其餘90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。

　　在元素週期表中，位置靠近的元素性質相近。一般在週期表的右上部的元素用於合成新農藥;金屬與非金屬分界處的元素用於製造半導體材料;過渡元素用於製造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。

　　從原子序數為104號往後的元素，其原子序數的個位數與其所在的副族序數、Ⅷ族包括108、109、110三號元素、主族序數分別相等。第七週期若排滿，最後0族元素的原子序數為118號。

　　同週期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數之差可能為1第二、三兩週期或11第四、五兩週期或25第六週期。

　　若主族元素xA所在的第n週期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1週期有b種元素，當xA、yB位於第IA族、ⅡA族時，則有：y=x+a;當xA、yB位於第ⅢA~ⅦA族時，則有：

　　y=x+b。

　　化學有關元素週期表規律總結

　　1 原子半徑

　　1除第1週期外，其他週期元素惰性氣體元素除外的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

　　2同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　2 元素化合價

　　1除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1氟無正價，氧無+6價，除外;

　　2同一主族的元素的最高正價、負價均相同

　　3 所有單質都顯零價

　　3 單質的熔點

　　1同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;

　　2同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

　　4 元素的金屬性與非金屬性

　　1同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　2同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性

　　元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

　　6 非金屬氣態氫化物

　　元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

　　7 單質的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。