第四章生命之源水同步檢測

　　化學考試就像人生的舞臺，大幕隨時都可能拉開，關鍵是你願意表演，還是選擇躲避。以下是小編為你整理的，希望對大家有幫助!

　　題

　　一、選擇題本題包括20個小題，每小題2分，共40分

　　1.2013•安徽2013年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“節約保護水資源，大力建設生態文明”。下列說法正確的是

　　A.保護水資源，禁止使用化肥、農藥

　　B.利用沉降的方法，將硬水轉化成軟水

　　C.工業廢渣的任意 排放，不會汙染水體

　　D.城市澆花，使用噴灌、滴灌技術

　　2.2013•長沙2013年4月20日，四川雅安發生7.0級地震，引起當地水質變化，下列有關的做法或說法錯誤的是

　　A.志願者可用活性炭除去水中的異味

　　B.水體有自淨能力，震後災區的水可直接飲用

　　C.志願者可用肥皂水區分硬水和軟 水

　　D.水是由氫元素和氧元素組成的

　　3.水是生命之源。下列有關水的說法錯誤的是

　　A.水通過三態變化，實現了自身的天然迴圈

　　B.用肥皂水可以區分硬水與軟水

　　C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

　　D.用濾紙過濾可以除去水中所有的雜質

　　4.自來水廠對天然水進行人工淨化的過程中，通常不會採用

　　A.電解 B.吸附 C.過濾 D.消毒

　　5.水是生命之源，下列關於水的說法正確的是

　　A.自來水是純淨物

　　B.水汙染與人類活動無關

　　C.水電解屬於物理變化

　　D.硬水通過蒸餾可轉化為軟水

　　6.2013 •蘭州蘭州城市形象標誌如右圖運用藍、黃、綠三色分別代表了藍天、黃河、綠地。黃河與蘭州因緣際會，既是地理的交匯，也是文明的碰撞。下列對黃河水的認識，正確的是

　　A.可以用明礬鑑定黃河水是硬水還是軟水

　　B.大量使用農藥、化肥，不會造成黃河水汙染

　　C.黃河穿城而過，因而蘭州人不需節約用水

　　D.在沉澱、過濾、蒸餾等對黃河水的淨化操作中，淨化程度最高的是蒸餾

　　7.2013•重慶重慶是溫泉之都，下列有關溫泉水的說法錯誤的是

　　A.清澈的溫泉水是溶液

　　B.活性炭可用於淨化溫泉水

　　C.檢驗溫泉水是硬水還是軟水可用肥皂水

　　D.過濾可以除去溫泉水中的可溶性雜質

　　8.水是生命之源。下列關於水的說法中，正確的是

　　A.水是由氫分子和氧分子組成的

　　B.水是由氫分子和氧原子組成的

　　C.水是由氫元素和氧元素組成的

　　D.水是由氫原子和氧原子組成的

　　9.在電解水的實驗中可以直接觀察到的實驗現象是

　　A.水是由氫、氧兩種元素組成的

　　B.有氫氣和氧氣產生，且體積比為2∶1

　　C.在電極上均有氣泡產生，兩個玻璃管內氣體的體積比約為2∶1

　　D.每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

　　10.2013•遼寧錦州下列關於電解水實驗的敘述正確的是

　　A.實驗說明水是由氫分子和氧原子構成的

　　B.電解水的化學方程式：H2O H2↑+O2↑

　　C.甲試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃

　　D.甲、乙兩試管產生的氣體質量之比為1∶2

　　11.2013•天津現將10 g A和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，10 g A完全反應後生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質量比是

　　A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1

　　12.下列化學方程式書寫正確的是

　　A.2P+5O2 P2O5

　　B.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

　　C.H2O2 H2↑+O2↑

　　D.NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　13.Sb2O5是一種重要的阻燃劑。用X來生產該阻燃劑的化學方程式為X+2H2O2=Sb2O5+2H2O。根據質量守恆定律，推斷X的化學式為

　　A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4

　　14.實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl濃 MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化學式為

　　A.H2O B.H2O2 C.HClO D.O2

　　15.2013•廣州濃硝酸和鋅反應的化學方程式為Zn + 4HNO3=ZnNO32+2H2O+2X↑，則X為

　　A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2

　　16.下列有關“2CO+O2 2CO2”的質量關係，不正確的是

　　A.若56 g CO參加反應，則消耗O2的質量一定是32 g

　　B.若16 g O2參加反應，則生成CO2的質量一定 是44 g

　　C.若10 g CO2生成，則消耗CO和O2的質量總和一定是10 g

　　D .若5 g CO與2 g O2混合點燃，則生成CO2的質量一定是7 g

　　17.2013•南京在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量分數如下圖所示：

　　下列說法正確的是

　　A.丙可能是單質

　　B.在該反應中丁一定沒有參加化學反應

　　C.該反應是化合反應

　　D.甲和乙的質量之和一定等於生成丙的質量

　　18.2013•山東煙臺下圖為某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子， 下列說法錯誤的是

　　A.生成物可能都是氧化物

　　B.乙中元素的化合價在反應前後保持不變

　　C.生成物的分子個數比為1∶1

　　D.反應前後原子的種類和數目都不變

　　19.下圖是某反應過程的微觀示意圖，“ ”與“ ”分別表示不同元素的原子。圖中X處的粒子示意圖是

　　20.漂白粉在生活生產中有重要的應用。氯氣與石灰乳反應制得漂白粉的化學方程式為2Cl2+2CaOH2=CaClO2+X+2H2O,其中X的化學式是

　　A.CaO B.CaH2 C.CaClO32 D.CaCl2

　　二、填空題共30分

　　21.我們的星球因水而美麗，水是人類不可缺少的寶貴資源。

　　1人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的，該反應的化學方程式： 。

　　2水在化學實驗中的作用不可忽視。下列做法中，水用來隔絕空氣的是 填序號。

　　A.溶解物質 B.燃燒鐵絲 C.洗滌試管 D.保 存白磷

　　3今年“中國水周”的主題是“節約保護水資源，大力建設生態文明”，請列舉一條生活中你的節水做法：

　　。

　　22.2013•哈爾濱水是人類寶貴的自然資源，愛護水資 源是我們每個公民應盡的責任。以下是有關愛護水資源的一些具體做法：

　　①洗手洗臉時隨時關閉水龍頭;

　　②工業上應用新技術、新工藝減少汙染物的產生;

　　③洗滌衣物時選用無磷洗衣粉;

　　④農業上合理使用化肥和農藥;

　　⑤用淘米水澆花;

　　⑥農業上改大水漫灌為 噴灌、滴灌。

　　請你從愛護水資源措施的角度，將上述做法平均分為兩類：其中一種分類標準是1 ，包括事例有2 填序號。

　　23.水是寶貴的自然資源。請回答下列問題：

　　1電解水的化學方程式是 ，通過該實驗得到的結論是 。

　　2某自來水廠對汾河水進行淨化，取水後，首先向其中加入明礬，再經過過濾、消毒滅菌後使之達到飲用標準。明礬可用於淨水，是因為明礬溶於水的生成物可以 懸浮於水中的雜質，加速沉降。要測定飲用水是軟水還是硬水，可用 來檢驗。

　　3水是一種重要的化學資源，寫出實驗室用水鑑別的一組物質 合理即可。

　　24.2013•南寧如右圖所示是水的電解實驗裝置圖。

　　1該實驗中，與兩個電極相連的a、b兩支玻璃管中產生的氣體分別是 和 ，體積比約為 。

　　2該實驗證明了水是由 組成的。

　　3下列行為，不利於保護水資源的是 填序號。

　　A.工業用水重複使用

　　B.大量使用化肥和農藥

　　C.加強城市汙水處理系統的建設

　　D.用噴灌方法給農作物澆水

　　三、實驗探究題共12分

　　25.2013•福建廈門有關水的實驗裝置如下圖所示。

　　1圖 1 為簡易淨水裝置，其中活性炭的作用是 ;圖 2為蒸餾裝置，海水分別經圖 2與圖 1 裝置單獨處理後，所得水質成分的區別是 。

　　2圖 3 為簡易水電解器，電解水的化學方程式為 ，A 管中產生的氣體是 。

　　3雙氧水發生分解反應的化學方程式為 ;水和雙氧水都含有相同的元素，但化學性質不同，原因是 。

　　四、計算題共 18 分

　　26.用石灰石泥漿吸收工業廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5 t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為多少?精確到0.1 t

　　該反應的化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2

　　27.2013•安徽某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質雜質只含CaCO3的質量分數。小剛進行了如下圖實驗。

　　請計算：

　　1生成CO2氣體的質量;

　　2樣品中CaCO3的質量分數。

　　答案

　　1.D 解析：保護水資源，要科學合理地使用化肥、農藥，而非禁止使用，A錯;利用沉降的方法只能使水中的一部分大顆粒難溶物質沉澱到水底，使天然水實現一定程度的淨化，但不能將硬水轉化成軟水，因為硬水是含較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，沉降不能降低天然水中這些物質的含量，B錯;工業廢渣中含有很多有毒有害物質，任意排放會嚴重汙染水體，C錯;城市澆花，使用噴灌、滴灌技術，可以節約用水，D正確。

　　2.B 解析：活性炭有吸附性，可用活性炭除去水中的異味，故A正確;水體的自淨能力是有限的，且需要一定的時間，震後災區的水中含有某些病毒，不能直接飲用，故B錯誤;可用肥皂水區分硬水和軟水，加入肥皂水產生泡沫少的是硬水，加入肥皂水產生泡沫多的是軟水，故C正確;水是由氫元素和氧元素組成的，故D正確。

　　3.D 解析：用濾紙過濾只能除去水中一部分不溶性的雜質，不能除去水中所有的雜質。

　　4.A 解析：自來水廠對天然水的淨化過程一般是靜置、加入吸附劑吸附、過濾和消毒;電解水生成氫氣和氧氣，不能達到淨化水的目的。

　　5.D 解析：自來水中含有可溶性的鈣、鎂化合物等雜質，屬於混合物，故A錯誤;人類的一些活動如未經處理的廢水、廢 物和生活汙水的任意排放及農藥、化肥的不合理使用等造成了水體汙染，故B錯誤;水電解時生成了氧氣和氫氣，生成了其他物質，為化學變化，C錯誤;硬水轉化為軟水的方法有蒸餾和煮沸等，故D正確。

　　6.D 解析：肥皂水可以鑑定黃河水是硬水還是軟水，而明礬是一種絮凝劑，其主要作用是吸附雜質，並不能區分硬水、軟水，故A錯誤。大量使用農藥、化肥是水汙染的來源之一，故B錯誤。我 國許多地區已出現水資源短缺影響人民生活、制約經濟發展的局面，為了人類和社會經濟的可持續發展，也應節約用水，故C錯誤。在淨水方法中，淨化程度由低到高的順序依次是沉澱、過濾、吸附、消毒、蒸餾，故D正確。

　　7.D 解析：溫泉水中溶有一些對人體健康有益的礦物質，是溶液，A正確;活性炭可除去溫泉 水中有色有異味的物質，B正確;硬水中加入適量肥皂水振盪，會產生較多的浮渣，軟水中加入適量肥皂水振盪，會產生較多的泡沫，C正確;過濾可將不溶性固 體和液體分離，D錯誤。

　　8.C 解析：水是一種純淨物，水是由水分子構成的，水中不可能含有氫分子和氧分子，故A、B錯誤;水是由氫元素和氧元素組成的，C正確;水不是由原子直接構成的，可以說水分子是由氫原子和氧原子構成的，D錯誤。

　　9.C 解析：A、D是根據實驗現象推出的實驗結論，故不能選A、D。在電解水的實驗中可以直接觀察到的現象應是C，至於電極上產生的氣體是何種氣體，還需要進行檢驗，不能通過直接觀察確定，故不能選B。

　　10.C 解析：A中的實驗結論可描述為：水是由氫元素和氧元素組成的，或水分子是由氫原子和氧原子構成的，不能說水是由氫分子和氧原子構成的，故錯誤;B中的化學方程式未配平，故錯誤;C中因甲試管中產生的是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，故正確;甲、乙兩試管產生氣體的體積比為1∶2，而不是質量比，故D錯誤。

　　11.D 解析：根據質量守恆定律，參加反應的B的質量為8 g+4 g-10 g=2 g，則參加反應的A與B的質量比為10 g∶2 g=5∶1，應選D。

　　12.D 解析：A中化學方程式配平錯誤;B中化學方程式漏寫條件“高溫”;C中化學方程式生成物錯誤;D中化學方程式書寫正確。

　　13.B 解析：化學反應前後原子的種類和數目不變。

　　反應物原子種類和數目不包括X 生成物原子種類和數目

　　氫原子 4 4

　　氧原子 4 7

　　銻原子 0 2

　　從表中可知：1個X分子中應含有3個氧原子和2個銻原子，即X的化學式為Sb2O3。

　　14.A 解析：化學反應前後原子的種類和數目均不會發生改變。

　　反應前 反應後不包括2X

　　1Mn 1Mn

　　4Cl 4Cl

　　4H

　　2O

　　對比反應前後原子的種類和數目可知，在1個X分子中含有1個O原子和2個H原子，因此X的化學式為H2O。

　　15.D 解析：反應前物質中各元素的原子總數依次為：Zn：1，H：4，N：4，O：12;反應後已知物質中各元素的原子總數依次為：Zn：1，H：4，N：2，O：8。因化學反應前後各元素原子種類和個數不變，反應前後各元素原子個數之差，即為2個X分子中所含的各元素原子數，應為N：2，O：4，則1個X分子中應含1個N原子和2個O原子，即X的化學式應為NO2，故答案應選D。

　　16.D 解析：該反應中CO、O2、CO2的質量比：

　　2CO + O2 2CO2

　　56 ∶ 32 ∶ 88

　　因此若56 g CO參加反應，則消耗O2的質量一定是32 g，故A正確;參加反應的氧氣與生成的CO2的質量比為32∶88，因此若16 g O2參加反應，則生成CO2的質量一定是44 g，故B正確;根據質量守恆定律可知，參加反應的CO與O2的質量之和一定等於生成的CO2的質量，故C正確;參加反應的CO與O2的質量比為56∶32， 2 g O2要全部反應需要3.5 g的CO，即有1.5 g的CO過量，只能生成5.5 g的CO2，故D錯誤。

　　17.C 解析：根據質量守恆定律，化學反應前後物質的總質量不變。在物質的總質量不變的前提下，如果某物質的質量分數發生了改變，則該物質的質量實質也發生了相應的改變，由此可以判斷：甲、乙物質的質量分數反應後減小，則甲、乙物質的質量減小，可推斷甲、乙為反應物;丙物質的質量分數反應後增大，則丙物質的質量增大，可推斷丙為生成物;丁物質的質量分數反應後不變，則丁物質的質量不變，可推斷丁為催化劑或無關雜質，由此可以得出該反應的表示式為：甲+乙=丙，則該反應為化合反應，C正確。化合反應的生成物一定是化合物，不可能是單質，A錯。在該反應中如果丁是催化劑，可能參加了反應，但不是作為反應物，B錯。應該說“參加反應的甲和乙的質量之和等於生成丙的質量”，如果甲和乙沒有全部參加反應，則不能這樣推求，D錯。

　　18.BC 解析：氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，生成的丙物質和丁物質都由兩種元素組成，可能都是氧化物，A正確;乙物質是單質，組成元素的化合價為0，反應後乙中元素存在於丙和丁中，丙和丁都是化合物，其組成元素的化合價一定不是0，乙中元素的化合價在反應前後發生變化，B錯誤;由圖示可知，生成物丙和丁的分子個數比為1∶2，C錯誤;根據質量守恆定律，化學反應前後原子的種類和數目都不變，D正確。

　　19.C 解析：觀察微觀示意圖可知有一個 沒有參加反應。反應前有2個 原子，反應後有4個 原子和2個 原子，根據化學反應前後原子的種類和數目不變，可知，X中應含有2個 原子和2個 原子，因此C符合題 意。

　　20.D 解析：化學反應前後原子的種類和數目均不會發生改變。

　　反應前 反應後

　　4Cl 2Cl

　　2Ca Ca

　　4H 4H

　　4O 4O

　　對比反應前後原子的種類和數目可知，在X中含有Ca、2Cl，因此X的化學式為CaCl2。

　　21.12H2+O2 2H2O 2D 3用洗菜水來沖廁所或隨手關上水龍頭等

　　解析：1氫氣 和氧氣在點燃的條件下生成水，注意書寫化學方程式時化學式要正確，要配平，要註明反應條件。2白磷的著火點低，易與空氣中的氧氣反應發生自燃，把白磷儲存在水中可起到隔絕空氣的作用。3節約用水可一水多用，隨手關上水龍頭等。本題為開放性題目，合理即可。

　　22.1節約用水 2①⑤⑥[或1防止水體汙染 2②③④]

　　解析：愛護水資源一方面要節約用水，另一方面要防止水體汙染。題述做法中屬於節約用水的有洗手洗臉時隨時關閉水龍頭;用淘米水澆花;農業上改大水漫灌為噴灌、滴灌。屬於防止水體汙染的有工業上應用新技術、新工藝減少汙染物的產生;洗滌衣物時選用無磷洗衣粉;農業上合理使用化肥和農藥。

　　23.12H2O 2H2↑+O2↑ 水是由氫、氧兩種元素組成的

　　2吸附 肥皂水

　　3CaCO3和Na2CO3生石灰和熟石灰或NH4NO3、NaOH和NaCl或CuSO4和NaCl

　　解析：1水電解生成氫氣和氧氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的。2明礬溶於水時形成膠狀物質，具有吸附作用，可以吸附不溶於水的雜質;鑑別軟水和硬水的方法是向水中加入肥皂水，容易起泡沫的是軟水，不易起泡沫的是硬水。3實驗室中用水鑑別的一組物質可具有以下條件：①一種物質溶於水，另一種物質不溶於水，如碳酸鈣和碳酸鈉等;②一種物質溶於水放熱或與 水反應放熱如CaO，另一種物質溶於水不放熱或另一種物質溶於水溫度降低，如氫氧化鈉、氯化鈉和硝酸銨等;③一種物質溶於水形成的溶液有顏 色，另一種物質溶於水形成的溶液 無色，如硫酸銅和氯化鈉等。

　　24.1氫氣 氧氣 2∶1 2氫元素和氧元素 3B

　　解析：1在電解水的實驗裝置中，a玻璃管與電源負極相連，產生的是氫氣，b玻璃管與電源正極相連，產生的是氧氣，氫氣與氧氣的體積比約為2∶1。2電解水的實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的。3A、D項措施可節約用水，C項措施可防止水汙染，B項措施中過量的化肥和農藥會隨雨水流入水體，造成水體汙染。

　　25.1吸附 純淨物與混合物的區別

　　22H2O 2H2↑+O2↑ 氧氣

　　32H2O2 2H2O+O2↑ 分子結構不同

　　解析：1活性炭具有吸附性，可吸附水中的雜質;圖 2是蒸餾裝置，可得到比較純淨的水，圖 1 裝置主要是過濾和吸附，所得到的水中會含有氯化 鈉等可溶性雜質，因此二者的區別可看作純淨物與混合物的區別。2水通電分解生成氫氣和氧氣，據此可寫出反應的化學方程式，A管與電源的正極相連，產生的氣體是氧氣。3雙氧水H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，據此可寫出反應的化學方程式;根據水和雙氧水的化學式可知，兩種物質含有相同的元素，但分子結構不同，因此化學性質不同。

　　26.解：設理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為x。

　　2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2

　　200 128

　　12.5 t×80% x

　　=

　　x= t

　　答：理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為 t。

　　解析：應先計算出12.5 t含碳酸鈣80%的石灰石中純碳酸鈣的質量，再根據化學方程式進行計算即可求出這些碳酸鈣能吸收的二氧化硫的質量。

　　27.1生 成CO2氣體的質量為10 g+500 g+100 g-609.78 g=0.22 g。

　　2解：設樣品中CaCO3的質量為x。

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　10 0 44

　　x 0.22 g

　　100∶44=x∶0.22 g

　　x=0.5 g

　　樣品中CaCO3的質量分數為0.5 g/10 g×100%=5%

　　答：樣品中CaCO3的質量分數為5%。

　　解析：題中生石灰加水後，發生如下反應：CaO+H2O=CaOH2,然後加入稀鹽酸，發生如下兩個反應：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。根據質量守恆定律可以求出生成二氧化碳的質量，然後依據二氧化碳的質量，利用化學方程式可以求出碳酸鈣的質量，然後進一步求出樣品中CaCO3的質量分數。