高一化學必修一化學方程式大全

General 更新 2024年11月05日

  在高一化學的學習過程中,我們需要熟記一些方程式。下面是小編網路整理的以供大家學習。

  ***一***

  非金屬單質***F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si***

  氧化性:

  F2 + H2 === 2HF

  F2 + Xe***過量*** === XeF2

  2F2***過量*** + Xe === XeF4

  nF2 + 2M === 2MFn ***表示大部分金屬***

  2F2 + 2H2O === 4HF + O2

  2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

  F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

  F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

  F2 + 2NaI === 2NaF + I2

  F2 + Cl2***等體積*** === 2ClF

  3F2 ***過量*** + Cl2 === 2ClF3

  7F2***過量*** + I2 === 2IF7

  Cl2 + H2 === 2HCl

  3Cl2 + 2P === 2PCl3

  Cl2 + PCl3 === PCl5

  Cl2 + 2Na === 2NaCl

  3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

  Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

  Cl2 + Cu === CuCl2

  2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

  Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

  5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

  Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

  Cl2 + H2S === 2HCl + S

  Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

  Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

  2O2 + 3Fe === Fe3O4

  O2 + K === KO2

  S + H2 === H2S

  2S + C === CS2

  S + Fe === FeS

  S + 2Cu === Cu2S

  3S + 2Al === Al2S3

  S + Zn === ZnS

  N2 + 3H2 === 2NH3

  N2 + 3Mg === Mg3N2

  N2 + 3Ca === Ca3N2

  N2 + 3Ba === Ba3N2

  N2 + 6Na === 2Na3N

  N2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3N

  P2 + 6H2 === 4PH3

  P + 3Na === Na3P

  2P + 3Zn === Zn3P2

  還原性

  S + O2 === SO2

  S + O2 === SO2

  S + 6HNO3***濃*** === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

  3S + 4HNO3***稀*** === 3SO2 + 4NO + 2H2O

  N2 + O2 === 2NO

  4P + 5O2 === P4O10***常寫成P2O5***

  2P + 3X2 === 2PX3 ***X表示F2,Cl2,Br2***

  PX3 + X2 === PX5

  P4 + 20HNO3***濃*** === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

  C + 2F2 === CF4

  C + 2Cl2 === CCl4

  2C + O2***少量*** === 2CO

  C + O2***足量*** === CO2

  C + CO2 === 2CO

  C + H2O === CO + H2***生成水煤氣***

  2C + SiO2 === Si + 2CO***製得粗矽***

  Si***粗*** + 2Cl2 === SiCl4

  ***SiCl4 + 2H2 === Si***純*** + 4HCl***

  Si***粉*** + O2 === SiO2

  Si + C === SiC***金剛砂***

  Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

  ***二***

  金屬單質***Na,Mg,Al,Fe***的還原性

  2Na+H2===2NaH

  4Na+O2===2Na2O

  2Na2O+O2===2Na2O2

  2Na+O2===Na2O2

  2Na+S===Na2S***爆炸***

  2Na+2H2O===2NaOH+H2

  2Na+2NH3===2NaNH2+H2

  4Na+TiCl4***熔融***===4NaCl+Ti

  Mg+Cl2===MgCl2

  Mg+Br2===MgBr2

  2Mg+O2===2MgO

  Mg+S===MgS

  Mg+2H2O===Mg***OH***2+H2

  2Mg+TiCl4***熔融***===Ti+2MgCl2

  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

  2Mg+CO2===2MgO+C

  2Mg+SiO2===2MgO+Si

  Mg+H2S===MgS+H2

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2

  2Al+3Cl2===2AlCl3

  4Al+3O2===2Al2O3***鈍化***

  4Al***Hg***+3O2+2xH2O===2***Al2O3.xH2O***+4Hg

  4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

  2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

  2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

  2Al+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2

  2Al+6H2SO4***濃***===Al2***SO4***3+3SO2+6H2O

  ***Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化***

  Al+4HNO***稀***===Al***NO3***3+NO+2H2O

  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

  2Fe+3Br2===2FeBr3

  Fe+I2===FeI2

  Fe+S===FeS

  3Fe+4H2O***g***===Fe3O4+4H2

  Fe+2HCl===FeCl2+H2

  Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

  ***三***

  非金屬氫化物***HF、HCl、H2O、H2S、NH3***

  1、還原性:

  4HCl***濃***+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

  4HCl***g***+O2===2Cl2+2H2O

  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

  2H2O+2F2===4HF+O2

  2H2S+3O2***足量***===2SO2+2H2O

  2H2S+O2***少量***===2S+2H2O

  2H2S+SO2===3S+2H2O

  H2S+H2SO4***濃***===S+SO2+2H2O

  3H2S+2HNO***稀***===3S+2NO+4H2O

  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2***SO4***3+K2SO4+3S+7H2O

  H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

  2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

  2NH3+3Cl2===N2+6HCl

  8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

  4NH3+3O2***純氧***===2N2+6H2O

  4NH3+5O2===4NO+6H2O

  4NH3+6NO===5N2+6H2O***用氨清除NO***

  NaH+H2O===NaOH+H2

  4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

  CaH2+2H2O===Ca***OH***2+2H2

  2、酸性:

  4HF+SiO2===SiF4+2H2O

  ***此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量***

  2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

  H2S+Fe===FeS+H2

  H2S+CuCl2===CuS+2HCl

  H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

  H2S+HgCl2===HgS+2HCl

  H2S+Pb***NO3***2===PbS+2HNO3

  H2S+FeCl2===

  2NH3+2Na==2NaNH2+H2

  ***NaNH2+H2O===NaOH+NH3***

  3、鹼性:

  NH3+HCl===NH4Cl

  NH3+HNO3===NH4NO3

  2NH3+H2SO4===***NH4***2SO4

  NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

  ***此反應用於工業製備小蘇打,蘇打***

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