原子半徑和離子半徑的比較是常見的考題，只要按照以下三個步驟，就可以解決在高中範圍內所有的半徑比較問題。要嚴格按照步驟順序，前面步驟能得出結論的，沒有必要看接下來的步驟。
方法/步驟
觀察核外電子排布，電子層數多的，半徑較大。如鈉原子大於鋰原子的半徑，鈣離子大於鎂離子的半徑。
觀察核電荷數即原子序數，核電荷數大的，半徑較小。如鈉原子大於鎂原子的半徑，鎂離子大於鋁離子的半徑。可以認為，原子核帶正電荷，正電荷越多對核外電子的吸引能力越強，半徑就越小了
觀察電子數，電子數多的，半徑較大。如氯離子大於氯原子。其他都一樣的情況下，就像坐座位，多一個電子就像多一個人，只能往外擠了，半徑就變大了。
注意事項
這個僅僅用於叫你比較半徑大小的題目，本身結論是有問題的，如2個電子層的鋰原子大於3個電子層的氯原子的半徑。但是完全可以適用考試中具體的粒子半徑比較。
需要的核外電子排布比較熟悉，特別是前20號元素的原子和一些主族元素的原子。