高考化學複習--物質的量?

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，物質的量 四個字是一個整體，不能拆分開。

工具/原料

教材或筆記

知識點與應用

知識點：

1. 基礎知識：物質的量 n，單位摩爾，mol

2.計算時涉及內容：

n=m/M =N/NA=V/Vm =cV

注：

M 摩爾質量，單位g/mol，數值上等於相對原子（分子）質量

NA 阿伏伽德羅常數，6.02*10^23

關於質量和個數的式子適用任何條件（氣體液體固體都可以）

關於體積的，Vm=22.4L/mol 僅適用於標況下氣體。

n=cV，V為溶液體積

3.容量瓶使用：注意溫度

應用：

1.物質組成： 1molSO2中有1molS原子，2molO原子，1molSO2分子；

2.原子組成：1molH2O中有10個質子，10個電子，8箇中子

3.電子轉移：1molFe與足量Cl2反應，轉移3mol電子

注意：

1.電解質溶液中離子數目的多少需要考慮是否水解；

2.具有可變化合價的元素，注意反應條件，關注反應最終生成物

3.Na2O2參加的反應，-1價的氧即作為氧化劑，又作為還原劑

注意事項

標況溫度是0℃，在標況下SO3、H2O都不是氣體

方程式中電子轉移計算需要書寫正確的化學方程式