一、物態變化
自然界中的物質一般存在有三種狀態：固態、液態和氣態。物質狀態的變化
一般伴隨著熱量的變化——吸熱和放熱。固體熔化、液體汽化、固體
昇華都需要吸熱，液體凝固、氣體液化、氣體凝華都需要放熱。
1、熔化和凝固
熔化是物質由固態變成液態的過程，從液態 變成固態的過程叫做凝固。三態的相互轉化
熔化一凝固圖象的縱座標表示溫度，橫座標表示實驗經過的時間。下圖甲為晶體的熔化圖象，其中AB段表示固體吸熱升溫階段；BC段表示晶體熔化階段，此階段要吸熱，但溫度基本保持不變，這個固定的熔化溫度即為熔點；CD段表示液態升溫階段。下圖乙為非晶體的熔化圖象，圖中沒有相對水平的一段（即溫度不變的部分），隨著加熱的進行其溫度不斷上升，直至全部變為液態。用圖形記錄物理變化的過程是科學研究問題的一種方法。根據學生的實驗數據作出圖象，找出圖象的變化規律，是學習的難點，也是學生觀察能
力的深化。凝固是熔化過程的逆過程，在熔化圖象的基礎上推理，畫出晶體的凝固圖象，培養學生知識的遷移能力。
熔化一凝固的圖象
2、汽化和液化
汽化是物質由液態變為氣態的過程，液體汽化時要吸收大量的熱，它有兩種表現形式蒸發和沸騰。兩者有以下四點區別：（1）蒸發是液體表面的汽化現象，沸騰是在液體表面與內部同時發生的劇烈汽化現象；（2）蒸發可在任何溫度下進行，沸騰只能當溫度達到沸點才進行；（3）蒸發的快慢與溫度高低、液體表面積大小、液麵空氣流動快慢有關，沸騰與液麵氣壓高低相關；（4）蒸發時會從液體內部吸熱，具有致冷效果；沸騰時需從外界吸收大量的熱。
在水沸騰實驗中，觀察水的沸騰現象，研究水沸騰時的溫度。每組一個小燒杯，內裝大約100克的溫水，將燒杯放在石棉網上加熱，把溫度計從塑料蓋子中央的孔內穿進，蓋上燒杯，使溫度計的玻璃泡沒人水中。待水溫升至90℃時，每隔半分鐘記錄一次水的溫度。水沸騰後，繼續記錄溫度，並注意觀察水沸騰時的情況。最後根據實驗記錄，在座標紙上畫出水的溫度隨時間變化的曲線。觀察水沸騰時，一方面注意溫度計示數的變化，另一方面觀察水中氣泡的生成情況。因冷水中溶有少量空氣，剛加熱時燒杯底與側壁會產生大量細小的附壁氣泡；隨著溫度升高，氣泡內水蒸氣增多後氣泡會在水中上浮，上浮的氣泡遇到上層涼水將變小。當溫度達到沸點時，上升的氣泡越變越大，並在水面破裂放出大量蒸汽，水內及表面受大量氣泡的衝撞而劇烈振盪起來。
液化是物質從氣態變為液態的過程。氣體液化時要放出大量的熱，所以100℃的水蒸氣比100℃的沸水對人的燙傷要厲害得多。水蒸氣是無色、無味的氣體，人眼是看不見的，燒開水時水面出現大量的“白氣”是高溫水蒸氣遇冷空氣後液化成的小水珠。霧是地面附近的水蒸氣遇冷後液化成的大面積“白氣”形成的。
3、昇華和凝華
昇華是物質從固態直接變成氣態的過程。凝華是昇華的逆過程。昇華需要吸熱，凝華會放熱。冬天衣服凍於是昇華的結果；嚴寒的冬季，北方地區玻璃窗上出現的“冰花”是室內水蒸氣凝華的結果。樟腦丸放人衣箱後會昇華成殺蟲的氣體，初冬季節水蒸氣會凝華在草和地面上形成霜。
如何用物態變化的觀點解釋自然界中雨、雲、雪、露、霧、霜的形成了首先應明確它們都是由空氣中的水蒸氣演變成的；其次應知道它們是由小水珠還是小冰晶構成的，再尋找其相關的物態變化過程。例如：露是小水珠，它是空氣中水蒸氣液化而成的。
試試看：
1、判斷下列物態變化過程，和吸熱放熱情況。
1）春天，冰封的湖面開始解凍；
2）夏天，打開冰棍紙看到“白氣“；
3）灑在地上的水變幹；
4）深秋，屋頂的瓦上結了一層霜；
5）冬天，冰凍的衣服逐漸變幹；
6）冬天的早晨，北方房屋的玻璃窗內結冰花；
7）樟腦球過幾個月消失了；
8）出爐的鋼水變鋼錠；
9）冬季帶眼睛的人進入室內，鏡片上會蒙上一層小水珠；
2、夏天，小林為了解渴，從冰箱裡拿出一支棒冰，小林發現棒冰上粘著“白花花”的粉；一剝去包裝紙，棒冰上就會冒煙；他把這支棒冰放進茶杯裡，不一會，茶杯外壁會出“汗”。你能幫助解釋這些現象嗎？
二、物質的構成
分子是構成物質的一種微粒，它既不是“最小微粒”也不是“唯一的微粒”。雖然大部分的物質是由分子構成，但也有許多物質是由原子或離子等微粒構成的。分子的基本性質：（1）分子的質量、體積很小；（2）分子處於不停地無規則運動之中；（3）分子之間有空隙；（4）同種物質分子的性質相同，不同種物質分子的性質不同。分子具有的這四個基本性質解釋日常現象的理論依據。分子的運動使兩種不同物質在接觸時，彼此進入人對方的現象，叫做擴散。如液體擴散，氣體擴散，固體擴散，固、液、氣之間也能擴散。分子運動的快慢與溫度有關，物體的溫度越高，分子的運動越劇烈，擴散現象就越明顯。蒸發是一種緩慢進行的汽化方式，從分子運動的角度看，蒸發實質上是處於液體表面的分子由於運動離開液麵的過程。溫度越高，分子運動越劇烈，越容易離開液麵。所以，我們說蒸發是在液體表面進行的汽化現象。同樣可以利用分子運動的觀點來解釋其他物態變化的現象。
如何用分子的觀點區別物理變化和化學變化？關鍵是分子本身是否發生了變化。物質在發生物理變化時，分子本身沒有發生變化，只是分子之間的間隔發生了變化，從而使物質的狀態發生了改變。如水由冰—>液態水—>水蒸氣，就是水分子的聚集狀態發生了變化，水分子本身並沒有發生改變。因此，我們說三態變化都是物理變化。當物質發生化學變化時，原物質的分子發生了變化，生成了其他的新分子。如水電解，水分子分解生成了氫氣分子和氧氣分子，產生了新的分子，故發生了化學變化。
三、物質的溶解性和酸鹼性
1、物質的溶解性
物質的溶解性是某種物質在另一種物質中的溶解能力的大小。一種或一種以上的物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特徵是溶液的均一性和穩定性。在水溶液申，某種分子(或離子)高度分散到水分子中間，形成透明的混合物。均一性，是指溶液各處濃度一樣，性質相同。如一杯蔗糖溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它們的濃度都一樣。穩定性，是指條件不發生變化時（如水分不蒸發，溫度不變化）無論放置多長時間，溶液不分層，也不析出固體沉澱。
在一定的條件下，物質能夠溶解的數量是有限的。相同條件下，不同的物質溶解的能力不同。物質的溶解能力隨溫度的變化而變化：大多數固態物質的溶解能力隨溫度的升高而升高；少數物質（如食鹽）的溶解能力受溫度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解能力隨溫度的升高而降低。同一物質在不同的另一種物質裡溶解能力不同。氣體在液體中溶解時液體溫度越高，氣體溶解能力越弱；壓強越大，氣體溶解能力越強。在物質的溶解過程中，有的溫度會升高，要放出熱量；有的溫度會降低，要吸收熱量。
探究實驗——食鹽在水中溶解快慢的影響因素，體現了控制變量的重要性。注意此實驗的前提條件是，食鹽的質量一定，水的體積一定即水的質量一定，然後再來討論影響因素。
2、物質的酸鹼性
如何知道物質的酸鹼性呢？通過使用紫色石蕊試液或無色酚酞試液可以知道。溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH的範圍通常在0一14之間。
pH＝7，溶液呈中性；
pH<7，溶液呈酸性，數值越小，酸性越強；
pH>7，溶液呈鹼性，數值越大，鹼性越強。
測定物質酸鹼性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。使用方法：用潔淨的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。根據pH便可判斷溶液的酸鹼性強弱。（注意：用過的玻璃棒要再次使用的話，先要用蒸餾水沖洗。）
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